1 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

2 . 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS₂，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO₂和含少量CO₂，设计如图装置进行实验：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_____。
(2)B中的试剂是_____。
(3)装置D的作用是_____。
(4)E装置的实验现象是_____；确定有CO₂气体的实验现象是_____。
(5)若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的化学方程式：_____，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_____。
(6)G中盛放足量酸性KMnO₄溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。

3 . 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	A	B	C	D
X	CuCl2溶液	FeCl3溶液	Fe2O3	FeSO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al2O3	Fe2(SO4)3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．0.1 mol·L 溶液：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

5 . 下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是

编号	事实	解释
①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大	镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质
④	等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色	该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+
⑤	铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡	升高温度，反应速率加快
⑥	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．①②④

B．①④⑤

C．①②⑤

D．②④⑥

6 . 按下列要求所发生的化学反应，其离子方程式的书写不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：   +CO2 +H2O=H2SiO3 ↓+

B．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： H+++Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

D．将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO)： 3Fe+ 8H+ + 2= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

7 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	铝片投入浓硫酸中	铝片不溶解	铝不与浓硫酸反应
B	向久置粉末中滴加几滴盐酸	产生气体	已变质
C	油脂与溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中	无分层现象	油脂已完全皂化
D	将食品袋中的抗氧化剂(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液	溶液不变红	抗氧化剂没有吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列溶液中离子能大量存在的是

A．Mg2+、Fe2+、Cl-、	B．Na+、、Cl-、OH-
C．K+、、Mg2+、H+	D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+

9 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．可以通过化合反应制备b

B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体

C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化

D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液

10 . 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加试剂	澄清溶液中出现白色沉淀	该盐为
B	稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入的溶液中	的溶液中出现白色沉淀	非金属性：
C	向某溶液中滴入后，再加入溶液	溶液呈血红色	溶液中一定含有
D	蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热	未出现银镜现象	蔗糖没有发生水解生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D