名校
解题方法
1 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、 |
B.c[NaAl(OH)4]=0.1mol·L-1的溶液:K+、H+、Cl-、 |
C.Kw/(H+) =0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO- |
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN- |
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解题方法
2 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效饮水处理剂,利用铁屑制备的简略流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________ (用离子符号表示),如何检验该离子___________ 。
(2)操作A和操作B相同,其操作名称是___________ ;由操作B判断该生产条件下物质的溶解性:Na2FeO4___________ K2FeO4 (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液,其离子方程式为___________ 。
(4)当生产过程中制得2mol的K2FeO4时,反应Ⅱ中转移的电子数为___________ 。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH,若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液,现进行配制,则:
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________ g;
②配制过程中,下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________ (填标号)。
a.转移溶液时有少许液体溅出
b.溶解后,将溶液直接转移到容量瓶中
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是
(2)操作A和操作B相同,其操作名称是
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液,其离子方程式为
(4)当生产过程中制得2mol的K2FeO4时,反应Ⅱ中转移的电子数为
(5)反应Ⅱ中用到NaOH,若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液,现进行配制,则:
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为
②配制过程中,下列操作导致所配溶液浓度偏大的是
a.转移溶液时有少许液体溅出
b.溶解后,将溶液直接转移到容量瓶中
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线
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