1 . 将和的混合气体通入的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程可以循环利用的离子只有

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为

C．在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和S

D．从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：

B．氯气通入KI溶液中：

C．氯化铝溶液与浓氨水混合：

D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：

3 . 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

4 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是

	括号内为杂质	除杂试剂
A	溶液	铜粉
B	溶液	溶液、稀盐酸
C		饱和溶液、浓硫酸
D		酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。
(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。
②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。
③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有
C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有
D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。
②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。
③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．沉淀溶于溶液：

B．向溶液中加入过量的氨水：

C．向溶液中通入少量：

D．碳酸氢钠溶液与溶液反应：

7 . 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

	实验	现象	实验结论
A		左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色	氧化性：
B		加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红	加入溶液前试管内的溶液中有
C		左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀
D		以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色	测得的醋酸浓度偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方案的设计、现象和结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将红棕色气体X通入淀粉-KI溶液中	溶液变成蓝色	X为溴蒸气
B	用pH计测量同温同浓度的和溶液的pH		金属性：Mg＞Al
C	向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水	溶液变成血红色	还原性：
D	向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴银氨溶液	立即产生黄色沉淀	：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中只含Cu2+	B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物	D．最后得到的溶液中含有Fe3+

10 . 某废催化剂含58.2％ SiO₂、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe₃O₄。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A．某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4∙5H2O，则铜的回收率为30％

B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

C．步骤②操作中，应先加6％ H2O2，再在加热搅拌下缓慢加入1.0 mol∙L−1 H2SO4

D．步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器