1 . 黔江中学某研究小组对工业废水所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Cl^-、、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。
实验步骤如下：
①取废水少许，加入紫色石蕊溶液显红色；另取废水少许，加入硫氰化钾溶液显红色。
②取废水少许，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量盐酸白色沉淀不溶解。
③取②中上层清液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．该废水中一定含有H+、Fe3+、SO、Cl-、NO

B．该废水中一定不含Cl-、CO

C．无法确定是否含有NO、Ag+

D．实验①加入硫氰化钾溶液显红色的离子方程式为

2 . 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、

B．酸性溶液：、Fe3+、S2−、

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

D．碱性溶液：K+、Al3+、、

3 . 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（     ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某黄色溶液中加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层为橙红色	溶液中含Br2
B	用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深	氢氧化铁胶体带正电荷
C	将少量铜粉加入1.0 mol • L－1 Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解	金属铁比铜活泼
D	向饱和Na2CO3溶液中加入少量甲酸溶液，无气泡冒出	酸性：碳酸＞甲酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。
(2)滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是___________。
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺____________。
(4)在酸性溶液中，已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式________________。
(5)由滤液2生成的离子方程式______________。
(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。
(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。