3 . 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是__________。(写化学式)
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)

   

i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是__________。
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
(5)装置乙的作用是_______________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。

A．与发生了反应	B．与发生了反应
C．Fe3+与发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。

4 . 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．溶于溶液：

D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

5 . 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解的溶液：

B．含有大量的溶液：

C．澄清透明的溶液中：

D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、

B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、

C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、

D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、

7 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有

C．取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有

8 . 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之比和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100MLbmol•L^﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

B．若金属部分溶解，再滴入硫酸，则Fe溶解而Cu始终不溶解

C．若金属全部溶解，且产生224ML气体(标准状况下)，则b≥0.1

D．若金属全部溶解，且只得到Fe3+、Cu2+时，则b

9 . 已知离子氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+

D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，-定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+