3 . 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．溶于溶液：

D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

4 . 已知离子氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+

D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，-定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是

A．不能通过化合反应制备b

B．实验室可用电解法制备c

C．a与水蒸气反应可生成d和氢气

D．实验室检验e溶液，只能用溶液

9 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

10 . 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式____________________。
(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。
(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：
写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。