1 . 软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有等阳离子：
②金属离子沉淀的如下表

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)写出制备时发生反应的离子方程式___________。
(5)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液测定，至反应完全时，消耗溶液的体积为。 (已知：反应产物为，杂质不参与反应)
样品中质量分数的计算式为___________。

2 . 为了检验晶体中的离子，下列实验操作及结论正确的是

A．取少量样品放入试管中，加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸粘在试管口，试纸变蓝，证明晶体中含有

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，证明晶体中含有

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明晶体中含有

D．取少量样品溶于水，滴加溶液，溶液变红，证明晶体中含有

3 . 下列过程与氧化还原反应有关的是

A．用去除废水中的	B．用净水
C．用对自来水消毒	D．由海水制取蒸馏水

4 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入赤血盐溶液，有蓝色沉淀生成	该溶液中一定含有Fe2+
B	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Al3+
C	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定有Fe3+、无Fe2+
D	常温下，把光洁的铁钉放入浓硝酸中，无明显现象	铁与浓硝酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

B．向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液变为黄色

C．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液

D．将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4

B．用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+

7 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN^‒中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
Ⅱ.SCN^‒的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
Ⅲ.NO₂可溶于浓硝酸。
(1)实验一：

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)实验二：研究SCN^‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN^‒的氧化产物中一定有NO₂，乙同学认为证据不足，理由是___________。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是___________。
③由上述实验现象可知：SCN^‒转化的最终产物中一定有___________。
(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO₂能加快浓硝酸氧化(SCN)_x的化学反应速率。
实验三：

①操作1是___________。
②操作2是___________。

8 . 下列依据实验现象得到的结论正确的是

选项	实验	实验现象	结论
A	将稀硫酸加入铁粉中，再滴加溶液	溶液呈红色	稀硫酸将氧化为
	将铜粉加入溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性
D	向两支盛有相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_____(填“红色”或“淡蓝色”)，则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
②另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生化学式Fe₃[Fe(CN)₆]₂的蓝色沉淀。则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
(2)Fe₃O₄制备方法有多种，下面用氧化—沉淀法制备Fe₃O₄：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于_____(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。过量铁粉的作用是除去Fe³⁺；
②在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O_4.，用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_____(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了NH₃，发生的反应离子方程式为：12Fe(OH)₂+=4Fe₃O₄+NH₃↑+X+10H₂O，则X的化学式为_____。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图1所示。下列分析正确的是_____。

A．KH₂PO₄的水溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)
B．K₂HPO₄溶液显碱性
C．H₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液的pH。Fe₃O₄由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：pH<6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；pH=6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；pH>6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图2.则：

①pH=4~5时，吸附的主要微粒是_____。
②去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：pH=9时_____(填“强于”或“弱于”pH=5时)