1 . Fe³⁺的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺、红色的[Fe(SCN)₆]^3-、无色的[FeF₆]^3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。下列说法不正确的是

A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)

B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成

C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+

D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等

4 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

5 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。
（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

① 探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^－氧化；
b.______________________（用离子方程式表示）。

6 . 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
   
试回答下列问题：
（1）试剂1是______________，试剂2是__________________。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_________________，_______________。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：______________________________________________。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与V_C同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入V_C，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与V_C同服的优点：___________________________________________________________。