3 . 高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价为______价，NaOH的电子式为______。
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为______。
(3)通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：______NaClO(填“>”或“<”)。
(4)“转化”时，发生反应的化学方程式为______，说明物质的溶解度______(填“>”或“<”)。

5 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。
(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。
②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。
③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有
C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有
D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。
②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。
③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余

9 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)物质②为_______。
(2)请写出FeCl₃与铁粉反应的离子方程式_______。
(3)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_______。
(4)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是_______，证明Fe³⁺存在的现象是_______。