2 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为___________。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

4 . 某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl－、、、、

某同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①用仪器a蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入适量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)③中加入适量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
实验室制备红棕色气体时采用的收集方式为___________。
(3)无色气体与O₂按照一定比例通入水中可被完全吸收，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是___________ (写离子符号)。
(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。

5 . 物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入___________，溶液无明显变化。
结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为___________。
结论Ⅱ：___________。
已知氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入___________溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。
②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
   
根据此装置，盐桥中可选择___________作为电解质。
a．KCl       b．       c．
在此实验中，可通过___________(填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料，得知常温下，   、   ，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：___________。

6 . 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃形式存在，含有少量的Al₂O₃、SiO₂杂质)转变成重要的工业原料FeSO₄。(反应条件略)

已知：①活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应；
②加入FeCO₃调溶液pH到5.8左右；
③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	4.7	3.2	9

回答下列问题：
(1)为了提高硫铁矿烧渣的酸浸取率，通常采用____(填两种措施即可)。
(2)过滤时，常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。
(3)“过滤I”中所得的滤渣主要成分为____(填化学式)。
(4)加入FeCO₃调pH之前，检验“滤液II”中是否含有Fe³⁺的方法是_____。
(5)利用表中数据，计算得K_sp[Al(OH)₃]=____。
(6)“一系列操作”指的是____、洗涤。

9 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作为_______。
(4)“水浸Ⅱ”时加H₂SO₄，会使CrO转化为Cr₂O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)沉铬时，Cr³⁺沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是_______。

10 . 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。