1 . 硫代硫酸钠俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为。为检验该转化生成了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入______（填化学式）溶液，观察到的现象是______。
(2)工业级硫化钠中混有杂质（重金属硫化物、煤粉等），需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热的优点是______。
(3)利用图2装置制备。

①仪器a的名称为______。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以______。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为______，停止通入前要控制装置Ⅱ中溶液pH约为7而不能小于7的理由是______。
④装置Ⅲ的作用是______。

4 . 磷酸亚铁是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以绿矾及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。
I．配制溶液
(1)实验室常用绿矾配制溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外，还有___________。若实验需要配制。的溶液，则需要称取的绿矾的质量为___________g。
Ⅱ．提纯制备晶体
(2)利用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液在，重金属硫化物不溶于水。请将实验步骤补充完整：
将工业品溶于热水；
①___________；
②___________；
③___________；
冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。
(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、活性炭)
Ⅲ．合成磷酸亚铁及杂质的检验
(3)在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与的混合溶液至时，再滴入溶液，最终维持。

①用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________。
②检验产品中是否混有或杂质的操作方法是___________。

5 . 用硫铁矿(主要成分是FeS₂， 含少量Al₂O₃、 SiO₂和Fe₃O₄)为原料， 制备磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，流程如下图所示：
   
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

回答下列问题：
(1)焙烧的目的是___________。
(2)流程中从“焙烧”到“氧化”要经过一系列步骤，从下列步骤中选择正确的步骤并合理排序___________→___________→___________→___________。_________
   
(3)“试剂R”最好选择___________。
(4)流程中“高温煅烧”时，反应的化学方程式为___________。
(5)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的实验操作是___________。
(6)用0.100 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，测定产品LiFePO₄的纯度。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键的仪器，“___________ )”内填写一种操作，均用字母表示]。__________
用___________(称量LiFePO₄样品8.000 g)→用烧杯(___________ ) →用___________(___________ )→用___________(量取25.00 mL Fe²⁺溶液)→滴加2~3滴二苯胺磺酸钠作指示剂→用滴定管(盛装K₂Cr₂O₇标准溶液，滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色)→(重复滴定3次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL)。
仪器： a．量筒； b．托盘天平； c． 100 mL容量瓶； d．分析天平； e．试剂瓶； f．移液管。
操作： g.配制一定体积的 Fe²⁺溶液； h．加稀硫酸溶解样品； i．装瓶贴标签。
②产品的纯度为___________。

6 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

8 . 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。

已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。

9 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体还原Fe³⁺，其还原产物是_______(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是_______。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。

A．Na2SO3溶液与HNO3	B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_______。
(4)B中看到的现象是 _______ ，发生的化学反应是_______ 。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______，原因是_______。

10 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。
(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。
(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂Y可能为_______。
A.NO       B.       C.       D.
与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。
(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。