3 . 绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有。
(2)乙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的A装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置(试剂均足量)：

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。
②E中HCl的作用是_____。
③反应结束，观察到A中固体变为红棕色，F由蓝色变粉红色，E、G中均有白色沉淀，将H中的试管从水槽取出，_____(填实验操作和现象)证明绿矾分解产物中有。
(3)将E、G混合物抽滤、洗涤、干燥、称重，发现固体质量之比1∶3.抽滤装置如下图，下列关于抽滤洗涤的操作正确的是_____。

a．抽滤时，先打开水龙头，再将固液混合物转移至布氏漏斗
b．洗涤时，先关闭水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，再打开水龙头
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头
(4)取A中少量反应后固体于试管中，先加_____(填化学式，下同)溶解，再将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，另一份加入_____，第一份溶液变红，第二份溶液无明显现象。
(5)综上实验，绿矾分解的化学方程式为_____。

5 . 为了保护环境、利用锰资源，可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉(含有、MnOOH、和少量、及炭黑等)制备。
   
请回答下列问题：
(1)元素Mn在周期表中的位置是_______，中含有的化学键类型是_______。
(2)“焙炒”时除氧化MnOOH外，还有一个作用是_______；写出与MnOOH反应的化学方程式_______。
(3)加快“酸浸”速率的措施是_______(写两条即可)；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色变化外，还可能有的现象是_______；“酸浸”中加的目的是_______。
(4)“滤渣”的主要成分是_______。
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无：_______(写出操作、现象和结论)。

7 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

i.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；
ii.将部分液体转移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
回答下列问题：
(1)“步骤ii”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②试剂X是_______(填化学式)溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为_______、。
③左侧参与反应的离子方程式为_______；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)若向“步骤iii”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤iii”的现象为_______，与反应的机理是_______(用化学方程式表示，第一步)。
(3)向包裹着适量的脱脂棉(放在石棉网上)上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是_______。

9 . 用铁粉和氧水联合处理含氮()酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：
步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成和铵盐；
步骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将转化为。
某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：
查阅资料：能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的逐渐转化为不能传递电子的。
(1)用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中的质量浓度为，则其物质的量浓度为_______。
(2)步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和的操作所用玻璃仪器有烧杯、_______；检验中含有(Ⅱ)的实验操作和现象为_______。
(3)步骤二中反应的离子方程式为_______。
(4)实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量，可较大程度增大的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和。实验测得甲中的转化率约为50%，乙中接近100%。
提出预测：
预测1：加入的直接还原；
预测2：能将转化为；
预测3：能将转化为。
①由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为_______。
②将所取酸性废水乙中所加用_______代替，即可证明预测2不成立。
③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为_______。