2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体	[]与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B	向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	一定是将氧化为
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀	蔗糖没有发生水解
D	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	与植物油发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．
已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．

(1)按上图连接好装置，在进行______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃______装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
(2)写出A中反应的离子方程式______。
(3)装置B的作用是______．F应连接的装置是______（选择其中一个装置，填相应的字母）。

Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．

(4)步骤ⅱ添加的试剂X为______。
(5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为______。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由______。

4 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
B	FeCl3溶液(FeCl2)	氯水
C	Cl2(HCl)	饱和食盐水、浓H2SO4
D	SO2(SO3)	饱和小苏打溶液、无水CaCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

6 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象	探究碳酸和苯酚的酸性强弱
B	用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和ClCH2COOH溶液的pH	探究键的极性对羧酸酸性的影响
C	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象	探究1-溴丁烷的消去产物
D	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化	探究H2O2与Fe3+氧化性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：

现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______，该现象说明具有_______性，确定滤液A中不含操作及现象为_______。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：

现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______。(写两条)

10 . 氧化亚铜()主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为)制备氧化亚铜的流程如下图：

下列说法正确的是

A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入溶液除去

B．酸溶时，与足量稀硝酸充分反应，产生NO体积为44.8L

C．可用KSCN溶液检验滤液Ⅰ中是否含有

D．和稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂