1 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

2 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

3 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_______作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中(填“铁电极”或“石墨电极”)。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L^−1.石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=_______。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于_______，(填“Fe”或“Fe³⁺” ，下同)还原性小于_______。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

4 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

序号	实验目的	试剂或方法
(1)	除去Cl2中混有少量的HCl	___
(2)	检验Fe2+溶液中是否含有少量Fe3+	___
(3)	除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3	___
(4)	分离Na2SO4和BaSO4固体混合物	___

5 . 为了防止FeCl₂溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的

A．铁粉

B．碳粉

C．锌粉

D．硫粉

6 . 铁、铜混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

C．原固体混合物中铜的质量是8.0 g

D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	氨水能使酚酞溶液变红	氨气能电离产生OH－
B	湿润的红色布条遇氯气褪色	Cl2具有漂白性
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
D	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。

9 . 资料显示：FeF₃溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

A．FeF3是弱电解质

B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

10 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是__。
A.Fe        B.FeCl₂        C.FeCl₃        D.Fe₂O₃
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有__（填化学性质）。
②如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：__。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
__Fe(OH)₃+__ClO^-+__=__FeO₄^2-+__Cl^-+__
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是__，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__。
③上述流程中操作III包括__、__、过滤、洗涤。