2 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一
Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是_______。
(2)关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在。
(4)①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。
②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液的目的为_______。
(5)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。

3 . 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①；②溶液；③溶液；④稀

A．②④

B．①②

C．③④

D．①④

4 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．溶液(NaHCO3)：加入适量

B．粉末(Na2O)：将混合物放在氧气中加热

C．溶液 (FeCl3)：加入适量铜粉

D．Fe2O3(NaCl)：加入足量水，过滤

6 . 无水FeCl₃常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

回答问题：
(1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)操作①得到的固体为_______。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。

A．KMnO4溶液

B．Cl2水

C．稀HNO3溶液

D．H2O2溶液

(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe³⁺还原_______。

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸：

B．溶液中加入足量的：

C．金属与水反应：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应

B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中

D．若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

9 . 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)装置A中石棉绒的作用为__________。
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→f、g→_____→h（填装置口小写字母）。
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO4·7H2O	绿色固体逐渐变为红色粉末	—
B	①________	②________	分解产物中含有SO2
C	BaCl2溶液	产生白色沉淀	③________
D	无水CuSO4粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④________	—	—

(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________。
(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______（简述实验操作及现象）。

10 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl₃。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Fe²⁺；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。