1 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

2 . 下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+

C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁

D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+

3 . 由硫铁矿烧渣（主要含）制取绿矾的流程如下：

绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

C．绿矶中为配体，中心离子的配位数为7

D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
A	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．a不能通过化合反应生成b

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

7 . 聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和少量SiO₂)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀时的pH	6.5	1.5	3.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	5.2

①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。
②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。
(3)聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。
②步骤b中KMnO₄溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fe_x(OH)_y(SO₄)_z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。

8 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．③②④①

B．③②①④

C．③①②④

D．②③①④

9 . 下列化学用语解释事实或过程正确的是

A．用含 Al粉和 NaOH疏通剂疏通管道：

B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：

C．用石灰乳制漂白粉：

D．用 NaOH 溶液吸收

10 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。