1 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

2 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。

3 . 下列实验操作和现象能达到实验目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向某酸性溶液中加入溶液，振荡，溶液变浑浊	验证溶液中含有
B	向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色	验证与反应为可逆反应
C	常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol/L的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快	验证反应物浓度越大，反应速率越快
D	向溴水中通入气体X后，溴水褪色	验证气体X中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

序号	实验目的	试剂或方法
(1)	除去Cl2中混有少量的HCl	___
(2)	检验Fe2+溶液中是否含有少量Fe3+	___
(3)	除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3	___
(4)	分离Na2SO4和BaSO4固体混合物	___

7 . 下列实验操作能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验内容
A	制备氢氧化铁胶体	向沸腾的氢氧化钠溶液中逐滴加入饱和氯化铁溶液
B	检验溶液中是否含	取少量溶液，向其中加入浓溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红
C	证明二氧化硫具有漂白性	将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化
D	检验溶液中是否含	向溶液中加入几滴溶液，观察溶液是否变红色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种。某化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题。
(1)李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成。

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
② ③	将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴溶液，振荡 向盛有___溶液的试管中滴加另一份溶液（填化学式）	若溶液变为___，说明有Fe2O3存在 若溶液____，说明有FeO存在

(2)某兴趣小组同学查阅资料后获悉：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，并拟用下列装置进行定量探究。

①装置甲的作用是____；装置丁中的实验现象是______。
②实验开始时发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是___。
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g。试通过计算确定该铁的氧化物的成分中FeO、Fe₂O₃的物质的量分别为____、_____。