1 . 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量等）为原料制备，流程如下图所示：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_________（任填一种）。
(2)“废渣”的主要成分为_________（填化学式）。
(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是：_______________。
(4)为验证“酸浸”后溶液中存在，可加入一种试剂是_________（写名称）。“试剂X”是铁粉，其作用是______________。
(5)向滤液2中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_________。
(6)由转化为的离子方程式是：______________。
(7)取废料参与反应，若反应过程中铁元素损失，最后制得固体，试计算废料中铁元素的质量分数为_________（列计算式）。

3 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

4 . 硼泥主要由MgO和组成，含有、、、等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)滤渣1除含有外，还含有___________。加入硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(2)向滤液1中加入，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)证明滤渣3已洗涤干净的实验操作___________。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

5 . 钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO₂)生产工艺如下：
+
已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO₄形式存在；
②强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率，一般采取的措施是___________。(写两条)
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe^3＋。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。
②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是___________。
(5)水解过程中得到沉淀③的化学式为___________。

6 . 钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH₄VO₃、TiO₂和 Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和 Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：
   
（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L^－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO²⁺时，用草酸将VO₂⁺还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^－1 酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。

7 . H₂S和O₂的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是

A．在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯

B．过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

C．通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋

8 . 工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：

部分物质的性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

实验步骤如下：
I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K₁、K₂，打开K₃、K₄，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K₃、K₄，打开K₁、K₂，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl₃产品。回答下列问题：
(1)B、D装置中盛放的相同试剂是_______，B装置的作用有_______(写出两条)。
(2)仪器a的名称是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤IV控制温度60℃~65℃，其主要目的是_______。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_______。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，产品完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
(已知：Ag₃PO₄溶于酸，K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12)
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)
a．酚酞            b．淀粉          c．NH₄Fe(SO₄)₂          d．甲基橙
②步骤III若不加入硝基苯，所测元素Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9 . 一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂) 制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为___________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。
（4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=________________。

10 . 现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；   
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；   
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：___________
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。
a．未冷却溶液直接转移          
b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线        
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________
（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl₂的质量为_________g