1 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．具有还原性，可用作抗氧化剂

D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．溶液中加入NaHS洛液：

C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

D．少量通入苯酚钠溶液：22

4 . 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是

A．气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+

B．X的化学式是CuFe2S3

C．气体单质F为H2

D．可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．溶液中滴加稀氨水：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．利用覆铜板制作印刷电路板：

6 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

7 . 下列离子方程式正确的是

A．通入 溶液：

B．投入 溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．向 溶液中加入过量的 溶液：

8 . 由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+

B．“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉

C．“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全

D．过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

10 . 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式___________。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为___________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母)
a．溶液       b．氨水       c．澄清石灰水       d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________。
②检验溶液D中还可能存在的方法是___________。