1 . 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是

A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余

B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态

C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀

D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致

2 . 钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

3 . 下列实验操作、现象及结论正确的是

选项	实验	操作、现象及结论
A	探究Na2O2与水反应	将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
B	鉴别NaHCO3与Na2CO3	取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
C	检验Fe3+中是否含Fe2+	向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D	检验溶液中是否含Cl-	向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

序号	实验操作	主要现象
Ⅰ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合	产生棕色沉淀，无气泡
Ⅱ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合	产生红褐色沉淀，产生大量气泡

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液、0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液，得pH依次为a、b。预测a___b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：

实验操作	实验现象	结论
①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色	M一定含Fe3+、CO
②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色	N是？

写出N和X的化学式：N___；X___。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：

①点燃酒精灯前，先通入N₂，其目的是___。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N₂。
②停止加热之前，__先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__。
(4)FeCl₃溶液和Na₂CO₃，溶液反应的离子方程式为___。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__、浓度、水解产物CO₂有关。

5 . 室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液	Ka(HClO)＜Ka(CH3COOH)
B	向浓度均为0.1 mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	I-的还原性大于Cl-
C	向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有SO
D	向待测液中加入KSCN溶液	有红色沉淀生成	待测液中含有Fe3＋

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

7 . 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了

B．现象2有血红色沉淀

C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+

D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

8 . 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是

A．溶液

B．弱酸性淀粉KI溶液

C．和稀溶液

D．的稀溶液和溶液

9 . 下列实验方案不能达到目的是

A．用向上排空气法收集氨气

B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

D．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

10 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1