1 . 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________________，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是_______________。

(3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取黑色粉末靠近磁铁	黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素	黑色粉末不是
4	向盛有黑色粉末的试管中加入①___________	固体全部溶解且无气泡产生	②_________
5	将实验4的溶液分为四等份，用酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液	滴定终点现象是 ③______________	黑色粉末是
6	取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④___________	⑤_____________

(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________（已知实验条件下所得固体中与个数比为）。

4 . 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键

C．的VSEPR模型为三角形

D．化合物甲的溶液可用于检验

6 . 某学习小组探究FeCl₃与Na₂SO₃之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是

A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大

B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应

C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸

D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3

8 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。

(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②KCl的作用是___________。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。

9 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。

10 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是

A．Ⅰ中70%在反应中作氧化剂

B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成

C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

D．Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性