1 . 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。
(1)HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH₄Cl C. NH₄NO₃ D. CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______。
(2)Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。
A. Fe B. FeO C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄ E. Fe(OH)₂
(3)Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。
②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式_______。
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①_______ ②_______	若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。

3 . 铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)C的化学式是_______，反应的化学方程式是_______，反应过程的现象为_______。
(2)维生素C可将H转化为G，维生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
(3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______。
A．          B．          C．
(4)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液，溶液

操作	现象
取酸化的G溶液于试管中，加入5滴溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_______。
②产生气泡的原因是_______。

4 . 某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。
Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.05 溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
(1)选用0.05 溶液的目的是___________。
(2)实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。
(3)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

序号	实验步骤	实验现象
a	用pH试纸测定0.1mol/L 的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.1mol/L 溶液(过量)，充分振荡。	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；
c	取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。	银镜消失较快。

(4)乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。
Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

序号	实验步骤	电流表读数(A)
A	按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a	a(a＞0)
B	充分反应一段时间后，读出电流表读数b	b(0＜b＜a)
C	再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数x	x

(5)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。
(6)和反应的离子方程式为___________。

5 . 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________________，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是_______________。

(3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取黑色粉末靠近磁铁	黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素	黑色粉末不是
4	向盛有黑色粉末的试管中加入①___________	固体全部溶解且无气泡产生	②_________
5	将实验4的溶液分为四等份，用酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液	滴定终点现象是 ③______________	黑色粉末是
6	取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④___________	⑤_____________

(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________（已知实验条件下所得固体中与个数比为）。

7 . 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
   
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。
A. B.    C.          D.
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe³⁺和Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－	①___
向FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	②___	Fe3+具有氧化性

(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走                  B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生            D.关闭水电、门窗

10 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I．探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl₂属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。