1 . 某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ．紫红色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。
Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是___________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是___________溶液。
(3)根据上述实验得出的结论是___________(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b．滤液A中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
c．白色沉淀中一定含Fe(OH)₂
Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是___________(填字母)。
a．Na   b．Zn   c．Fe   d．Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___________。

2 . 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：
i．酸性条件下与迅速反应生成S和
ii．有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：___________；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

3 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。 ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

4 . (1)FeS₂(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS₂+_____H⁺+_____N=______Fe²⁺+______S+_____NO↑+______H₂O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向1 L 0.2   mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

6 . 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(1)实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁、 锌片、铜片、稀硫酸
仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。
(2)实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有还原性
②	FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水	滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色	____	___
③	FeCl2溶液中加入锌片	__	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	_
④	____	___	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	Fe3+具有氧化性。

(3)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是______
A．Cl₂ B．Na C． Mg²⁺D．H₂O₂
(4)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了血红色，你认为是什么原因： __，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____。
(5)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe²⁺， 为检验少量Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__
A．KSCN溶液       B．稀盐酸             C．KMnO₄溶液       D．NaOH溶液

7 . 已知下述四个实验均能发生化学反应：

①	②	③	④
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中	向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红

下列判断不正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe2＋只显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成

8 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性:

9 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱

C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

10 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。