1 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl2通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液	溶液变血红色	该溶液中含有Fe3+，不含Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)D是_______(填化学式)。
(2)根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
Ⅰ	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液	溶液变红	无明显变化
Ⅲ	向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。
②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。

3 . 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是

A．二氧化硫通入品红溶液中	B．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中	D．氯化铁溶液中滴入溶液

4 . 下列物质中，可与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的是

A．KSCN

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe

5 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2
B	如图所示，烧杯中看见白色沉淀	证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
C	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3＋
D	取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A．Cu2+和Fe2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Cu2+、Fe2+和Fe3+

D．Fe3+

8 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)

10 . (1)浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_______(填“吸水性”或“脱水性”)。
(2)实验中少量钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。
(3)Al₂O₃能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)氨气极易溶于水，其水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(5)检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺，可用_______(填“KSCN”或“H₂SO₄”)溶液。
(6)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_______(填“SO₂”或“SO₃”)