【推荐1】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2

C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

【推荐2】K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（       ）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄	B．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
C．②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化	D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

【推荐3】已知反应：①Cl₂+2KBr====2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl(浓)====3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂====Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

【推荐1】下列反应中，不能产生氢气的是

A．红热的铁与水蒸气	B．钠与水
C．铝和溶液反应	D．铁与稀硝酸反应

【推荐3】下列除去杂质的方法正确的是

A．除去中混有的：用澄清石灰水洗气

B．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去中混有的：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

D．除去粉中混有的：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

【推荐2】室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4	非金属性： Cl＞C
B	向含有K+、Na+、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡	和H+反应生成SO2气体
C	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
D	向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】利用如下实验研究Fe³⁺与I^—的反应。
步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol·L^-1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。
步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。
步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol·L^-1的FeSO₄溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。
下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2

B．试管②中的现象说明Fe3+与I—的反应为可逆反应

C．步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+

D．试管②中红色物质的组成为[Fe(SCN)n(H2O)6—n]3—n，此微粒中心离子的配位数为n