1 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

2 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

3 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

4 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

5 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下Fe与水反应生成

B．工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应

C．维生素C能将转化为，过程中维生素C作还原剂

D．浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

6 . 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①Fe+稀HCl；②FeCl₂溶液+Cl₂；③Fe+CuSO₄溶液；④Fe₂O₃+稀H₂SO₄

A．①②

B．②④

C．①④

D．③④

7 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

8 . 将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入溶液	溶液变红色
②	滴入溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①

B．②④

C．③④

D．①②

9 . 下列说法中，不正确的是（   ）

A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的

B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的

C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应

D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应

10 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na₂SO₃的作用是_______。
(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe²⁺_______Co²⁺(填“＞”或“＜”)。
(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。
(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca²⁺)为_______(保留2位有效数字)。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO₂，则反应中与O₂的化学计量数之比为_______。