1 . 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

B．能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Na+、NO、SO、Fe2+

C．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、MnO

D．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-

2 . 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量等）为原料制备，流程如下图所示：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_________（任填一种）。
(2)“废渣”的主要成分为_________（填化学式）。
(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是：_______________。
(4)为验证“酸浸”后溶液中存在，可加入一种试剂是_________（写名称）。“试剂X”是铁粉，其作用是______________。
(5)向滤液2中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_________。
(6)由转化为的离子方程式是：______________。
(7)取废料参与反应，若反应过程中铁元素损失，最后制得固体，试计算废料中铁元素的质量分数为_________（列计算式）。

3 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

4 . 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中第①步会使溶液的酸性增强

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1

5 . 在酸性溶液里能大量共存的离子组是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

7 . 化学反应常伴有颜色变化。下列实验中观察不到颜色变化的是

A．NO暴露在空气中	B．往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
C．往NaOH溶液中滴加酚酞试液	D．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

8 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

9 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
   

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

10 . 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．可以与酸反应，可以用作红色颜料

B．具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板

C．Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂

D．热稳定性好，可以用于灭火