1 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。

2 . 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是

A．：饱和碳酸氢钠溶液洗气	B．溶液()：加入过量盐酸
C．CO2(HCl)：溶液	D．溶液()：加入足量铁粉，过滤

3 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

4 . 下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
B	FeCl3溶液(FeCl2)	氯水
C	Cl2(HCl)	饱和食盐水、浓H2SO4
D	SO2(SO3)	饱和小苏打溶液、无水CaCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列除杂方案不正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂或方法
A．	固体	固体	灼烧
B．			饱和碳酸钠溶液
C．	溶液		足量铁粉
D．	胶体	溶液	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能与Fe反应生成氢气的溶液中：

B．滴加酚酞变红的溶液中：

C．无色酸性溶液中：

D．含的溶液中：

9 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)为达到实验目的，其连接顺序a→____________。
(2)反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。
(3)碱石灰的作用是__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H₂O₂在Fe³⁺催化作用下可分解：SCN^-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。

10 . 下列对某溶液所含离子的检验，叙边正确的是

A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

C．检验溶液中是否含有：取少量待测液向其中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生

D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+