2 . 下列相关实验操作、实验现象描述或实验目的表达正确的是

A．图Ⅰ中：证明某溶液中是否含有	B．图Ⅱ中：闻的气味
C．图Ⅲ中：焰色试验检验固体中是否含有钾元素	D．图Ⅳ中：实验室收集

3 . 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、和少量等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________、___________。(写出两点)，“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，用于检验和稀硝酸反应生成的金属阳离子的试剂是___________。
(2)在粗溶解过程中所用的高于理论用量，原因是___________。(用化学方程式表示)
(3)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。
(4)一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为
(不溶于水)。
请回答下列问题。
①放电时正极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时，向___________(填“锌膜”或“膜”)移动。

②以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___________，极的电极反应为___________。

4 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．往固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀

B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加溶液的褪色来验证原溶液中存在

D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入少量NaOH：

B．向溶液中加入铁粉：

C．向溶液中通入：

D．向盐酸中加入：

7 . 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．常温下pH=13的溶液中：、、、

8 . 现有Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH₂SO₄的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO₂的质量为

A．2.20g

B．1.40g

C．1.30g

D．1.10g

9 . 下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

10 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：