1 . 下列说法错误的是

A．既有氧化性也有还原性

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．保存溶液时加入Fe粉防止被氧化

D．除去溶液中的，可加入氯水

2 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)实验室制取少量胶体：___________。
(2)往小苏打溶液中加入过量澄清石灰水溶液：___________。
(3)往硫酸酸化的溶液中滴加双氧水：___________。
(4)溶液蚀刻Cu板：___________。
(5)新制的悬浊液在空气中变成红褐色：___________。
(6)氯气与水的反应：___________。
(7)明矾[]溶液中滴加足量溶液：___________。

3 . 至今为止，铁是人类冶炼和使用最多的金属。铁及其化合物在生产生活中，乃至国防建设等都发挥着重要作用。某校化学社成员对铁的部分重要化合物进行了系列实验。
Ⅰ.四氧化三铁的光热效应在热量感应、电磁波吸收和纳米材料加热方面具有广泛的应用。例如，在医学领域中，可以利用四氧化三铁的光热效应进行热疗，用于治疗肿瘤等疾病。该校化学社成员利用如图所示装置进行了“铁与水蒸气反应”的实验制备，请回答下列问题：

(1)装有碱石灰的仪器D的名称是________；装置A的作用是________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是________。
(3)实验结束后，某成员甲同学认为可以用磁铁吸引产物来确定产物中有未反应的铁粉，有另一成员乙同学认为用此方法判断不妥，你觉得乙同学的依据是________。
Ⅱ.氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。该校化学社成员将Ⅰ中得到的产物溶于稀盐酸中得到溶液a，向溶液a中通入氯气后用此溶液制备晶体。
(4)检验溶液a中是否含的具体操作及现象为________。
Ⅲ.胶体可以吸附水中悬浮颗粒并沉降而常用来作净水剂。该校化学社成员将得到的晶体配成饱和溶液，进行实验室制备氢氧化铁胶体实验。
(5)制备方法：在小烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，其反应的化学方程式为________。鉴别胶体和溶液除了观察颜色外，最好的方法是通过________判断。
(6)高铁酸钠溶液杀灭病菌后也可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水的作用。其化学反应主要为（未配平），的化学式为________，请写出配平的化学方程式：________。

4 . 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某实验小组通过化学实验的方法检验菠菜中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用，回答下列问题：
(1)取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以________（填离子符号）形式存在。
(2)另取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、______________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量H₂O₂溶液，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______________现象，说明试验样品中含有铁元素。实验中加入H₂O₂溶液的目的为_______________，加入后Fe²⁺发生反应的离子方程式为________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是________________。
(3)甲同学查阅资料发现：KSCN中的硫元素为-2价。于是往（2）中继续滴加H₂O₂溶液，震荡，一段时间后发现溶液变为浅棕黄色，可能的原因是________________，小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL0.1mol·L^-1KSCN溶液中加入足量5%H₂O₂溶液，再加入BaCl₂溶液，观察到_______________，证实了甲同学的猜想是正确的。

5 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	检验某溶液中是否含有Fe2+	取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液	该溶液一定含有Fe2+
C	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D	检验某有机物(如图)中含有醛基	取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	该有机物中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
   
已知：FeTiO₃中Fe为+2价；高温下钛易与N₂、H₂反应。
(1)提高①中浸取反应速率可采取的措施有___________(答两条)。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________。
(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成TiOSO₄，试写出该反应的化学方程式________。
(4)⑥中镁与TiCl₄高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________(填标号)。
a．H₂b．Ar　　　　c．Cl₂d．N₂
(5)⑦中经过“一系列操作”可获得副产品绿矾()，其过程包括_____、洗涤、干燥。
(6)绿矾易被氧化而变质。现取在空气中放置一段时间的某绿矾样品，请选择合适的试剂，设计实验方案，证明该样品被部分氧化：___________。

7 . 有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是

A．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

B．FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3

C．铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物

D．某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+

8 . 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。   ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
(1)探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，_______(填现象)。
③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。
(2)进一步探究B显黄色的原因。

①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_______。理由是： _______。
(3)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。