1 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

2 . 电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式___________。
(2)滤渣的成分为___________(填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。
(5)能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO4	KClO3	H2O2	Cl2
还原产物	Mn2+	Cl-	H2O	Cl-

①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是___________(填化学式)。
②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式___________。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为___________mol/L。

3 . 由下列实验操作及现象不能够得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	将石墨电极放入NaCl溶液中，连接小灯泡，接通电源	小灯泡变亮	NaCl是电解质
B	向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体	溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
C	把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O2
D	向可能含有Fe2+的FeCl3溶液中加入酸性KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪色	FeCl3溶液中混有Fe2+杂质离子

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，常用ClO^-和Fe³⁺在KOH溶液中制得，同时生成KCl，下列说法正确的是

A．随着反应的进行，溶液碱性会增强

B．该反应中，氧化产物和还原产物个数比为3：2

C．检验反应后溶液中的C1-，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则有Cl-

D．K2FeO4对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物

5 . 为了保护环境、利用锰资源，可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉(含有、MnOOH、和少量、及炭黑等)制备。
   
请回答下列问题：
(1)元素Mn在周期表中的位置是_______，中含有的化学键类型是_______。
(2)“焙炒”时除氧化MnOOH外，还有一个作用是_______；写出与MnOOH反应的化学方程式_______。
(3)加快“酸浸”速率的措施是_______(写两条即可)；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色变化外，还可能有的现象是_______；“酸浸”中加的目的是_______。
(4)“滤渣”的主要成分是_______。
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无：_______(写出操作、现象和结论)。

6 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

7 . 铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示：

下列相关说法错误的是

A．X为醋酸

B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为

C．生成蓝色沉淀的离子方程式为

D．由上述实验可知，结合的能力大于

8 . 某废旧合金材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制取绿矾等。

回答下列问题：
(1)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。
(2)“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式_______。
(3)操作3包括加入少量稀硫酸、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等。
①为检验绿矾中是否含有，可选择的最佳试剂组合是_______(填标号)。
a.稀盐酸、溶液       b.稀硝酸、KSCN溶液
c.稀盐酸、KSCN溶液       d.稀硫酸、NaOH溶液
②现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下，恰好将滤液中的完全氧化。则该绿矾中的比值是多少______ (不要求计算过程)？

9 . 铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是

已知：固体1的主要成分是。

A．上述实验流程中操作①②都是过滤

B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的

C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素

D．反应③的离子方程式为

10 . 铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：
(1)苏打的化学式为_______；沉淀的化学式为_______；“滤液”中主要溶质的化学式为_______
(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是_______；若溶液中检测不到的原因是_______；
(3)“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______
(4)实验室过滤所需的玻璃仪器有_______
(5)煅烧的化学方程式为_______