1 . 铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe^2＋→Fe^3＋→，下列说法正确的是

A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存

B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3

C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应

D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋

2 . 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)物质C的化学式为：_______；E→F反应的化学方程式是_______，该反应过程的现象为_______。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______；湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______。
(3)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______，制得分散系为_______，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_______。
(4)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠代替Cl₂，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_______。

3 . 下列实验对应的解释或结论正确的是

选项	实验	解释或结论
A	室温下，向含少量的溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液	杂质被除去，得到纯净的溶液
B	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红	晶体已变质
C	向铅丹中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体	氧化性：
D	将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去	铁的氧化物含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是

A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为

B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成

C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3

D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用

5 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

6 . 从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。

Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl₂理论上可以制备_____gK₂FeO₄。
(2)铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe²⁺的现象是___________________；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])制备，离子方程式为______________。
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________。

7 . 下列实验操作过程中不会形成配位键的是

A．溶于中形成紫红色的溶液

B．粉末溶于水形成蓝色的溶液

C．将硫氰化铵溶液滴加到含的溶液中检验

D．向溶液中加入过量的氨水

8 . 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是

A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫

B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：

C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁

D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+

9 . 某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题：

(1)实验前应进行的操作是_______；实验时先通入一段时间氮气，目的是_______。
(2)装置乙中反应的化学方程式为_______；证明产物中有的现象是_______；装置己中碱石灰的作用是_______。
(3)反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。
①检验酸溶后的溶液中是否有的操作及现象为_______。
②经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是_______(写离子方程式)。

10 . 填空

(1)Fe³⁺被铁粉还原成Fe²⁺的离子方程式：_______
(2)Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺的离子方程式：_______