1 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

2 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。

(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②KCl的作用是___________。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。

3 . 铸铁的主要成分为和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、，他们依据的反应为、___________。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，___________。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有___________生成。
②证明有生成的实验现象是___________。
(4)下列试剂中，也可用于该实验中检验的是___________(填序号)。
a．溶液       b．品红溶液       c．紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中，发生反应的化学方程式是___________，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g，混合气体中的体积分数为___________。

4 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如图所示的实验设计。

实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(1)反应②的离子方程式为______________。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是__________。
取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

(3)当达到时，固体的成分为________(写出计算步骤)。
(4)当剩余固体为时，加热的温度不能低于_____℃，如果此时产生的气体中含有，请写出受热分解的化学方程式________。

5 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

6 . 下列实验对应的解释或结论正确的是

选项	实验	解释或结论
A	室温下，向含少量的溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液	杂质被除去，得到纯净的溶液
B	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红	晶体已变质
C	向铅丹中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体	氧化性：
D	将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去	铁的氧化物含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列装置图，回答有关问题：

(1)装置甲中的实验现象是___________，该反应为可逆反应，其离子方程式为___________。
(2)装置乙中，直流电源a为___________极(填“正”或“负”)，阳极反应式为___________。
(3)装置丙中，d试管内铁钉除发生化学腐蚀外，还发生了___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，其腐蚀速率比c试管中铁钉的腐蚀速率___________(“快”“慢”或“相等”)，c试管内正极的电极反应式为___________。
(4)装置丁中，从交换膜右侧向左侧迁移的离子是___________，负极的电极反应式为___________。

8 . 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。

氢氧化物

③，。
回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施：_____。
(2)中铁元素的化合价为_____，与稀硫酸反应的化学方程式为_____
(3)“调”时需调节溶液的最小值为_____。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____(填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____。
(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____(填化学式)。
(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____(不写条件)。

9 . 根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	①	饱和石灰水变浑浊	镁与盐酸的反应是放热反应
B	②	硅酸钠溶液变浑浊	碳酸的酸性强于硅酸
C	③	滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色	是可逆反应
D	④	淀粉KI溶液变蓝色	溴的得电子能力强于碘

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)₂，然后Ca(HS)₂再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________；然后关闭K₁，打开K₂，待A中反应结束后关闭K₂。
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K₃，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K₃，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH₄SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(5)装置E中CuSO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。