1 . 已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
(1)D溶液为________（填化学式）溶液。
(2)检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为）。
(3)G溶液能否用铜制容器盛放，理由是________。
(4)白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________。
(5)下列物质不可以通过化合反应制得的是________（填字母）。
a.物质B       b.物质C       c.物质F       d.物质G
(6)制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________。

2 . 铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：

①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：_____
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为_____
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____。
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：

①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____(填离子符号)。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是_____(填“”或“”)。
(3)高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_____
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，由此可说明溶解度：_____(填“>”“<”或“=”)。

3 . 钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为___________；钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠___________铁(填“＞”或“＜”)。
(2)实验室常用Al₂(SO₄)₃与氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为___________
(3)某补铁剂(有效成分为FeSO₄)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe³⁺)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。
①甲同学取少许溶液，加入___________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe³⁺。
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为___________色，证明氧化产物为Fe³⁺，该反应的离子方程式为___________(已知：淀粉遇I₂变蓝)。