1 . 华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量)为原料制备华铁粉的流程如下：

下列叙述错误的是

A．“沉铁1”中可用氨水替代溶液

B．“还原”时加入铁粉的目的是将转化成

C．滤液2的主要成分是

D．“溶铁”的离子方程式为

2 . 绚烂的颜色变化体现了化学之美。下列关于黄色溶液叙述正确的是

A．滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色

B．加入少量Cu粉，溶液变成浅绿色

C．滴入少量溶液，出现白色沉淀

D．滴入2～3滴溶液，溶液变成红色

3 . 下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	结合H+的能力大于
B	用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液	氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路	胶体的分散质粒子使光散射
C	将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中	仅盐酸中固体溶解	Al2O3是碱性氧化物
D	FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液	溶液呈红色	FeCl3不与KI反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：

(1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量_______。
(2)制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为_______。
(3)制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______。
(4)检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是_______(填字母代号)。
a．稀硝酸             b．稀硫酸             c．硫氰化钾溶液             d．高锰酸钾溶液             e．氢氧化钠溶液
(5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是_______。

5 . 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。
(2)若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液。
步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。

6 . 现有下列物质：①   ②溶液   ③固体   ④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦熔融，回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是_______。
(2)熔融的电离方程式为_______。
(3)①与②反应的化学方程式为_______。
(4)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应为：。
ⅰ）该反应的离子方程式为_______。
ⅱ）当参与反应时，转移电子的物质的量为_______。
(5)④⑤⑥是侯氏制碱的原料，三者反应的化学方程式为_______。

7 . 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。

已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出装置A中生成的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到C中溶液先变红后褪色。
①溶液变红的原因为___________。
②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。
(4)反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。

8 . 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
(1)溶液中存在：。
①实验室配制溶液的操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
(2)在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验(甲为参照组)：

序号	操作	现象
I	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
II	向丙中加入少量粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
III	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为___________。
②解释产生实验I中现象的原因：___________。
③实验III中产生异常现象的原因可能是___________，为了验证该猜想，请设计简单实验：___________。

9 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	检验该溶液中是否含有
B	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在试纸上	测定新制氯水的
C	向样品溶液中滴加溶液	探究是否变质
D	将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性	判断X是否为电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . FeCl₃能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
   
(1)盛放MnO₂的仪器名称为___________
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
   
查阅资料可知：SCN^-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O₂将SCN^-氧化。
假设2：H₂O₂将SCN^-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：

实验	操作		现象
实验I(取褪色后的溶液2等份)	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加过量KSCN溶液	___________
实验Ⅱ	向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2		___________