1 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为_______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a.被氧化：b._______，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。
(5)实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。

A．氧化性：	B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱	D．对应含氧酸酸性逐渐减弱

2 . 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。

已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出装置A中生成的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到C中溶液先变红后褪色。
①溶液变红的原因为___________。
②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。
(4)反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。

3 . FeCl₃能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
   
(1)盛放MnO₂的仪器名称为___________
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
   
查阅资料可知：SCN^-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O₂将SCN^-氧化。
假设2：H₂O₂将SCN^-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：

实验	操作		现象
实验I(取褪色后的溶液2等份)	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加过量KSCN溶液	___________
实验Ⅱ	向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2		___________

4 . 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。
(2)若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液。
步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。