【推荐1】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目：_______
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满气体(B中产生的气体)的集气瓶中，请描述实验现象_______
(4)E中的红色布条是否褪色？_______，F中的反应现象为_______。
(5)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_______，(填化学式，下同)，将AgNO₃溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。
(6)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______。
E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F
(2)制备氯气的化学方程式为：_______。
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______，
②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。

用化学方程式说明两图中曲线变化的原因_______；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe³⁺存在？请写出实验方案：________。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。已知某补铁剂不溶于水但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。某同学为了检测该补铁剂中的存在，设计并进行了如下实验：
   
(1)试剂2的化学式是_________。加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有_______(填微粒符号)。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(3)不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式________________。
(4)某同学通过如下实验测定该补铁剂中铁元素的含量。试计算：每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g(用含a、m的代数式表示)。
   

【推荐3】将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入空格中。
A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色

实验操作	实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上	________
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近	________
(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水	________
(4)在盛有FeC13 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液	________

【推荐1】二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl₂更好。
(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________。
(2)用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO）。
饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
   
①请写出pH≤2 .0时ClO与I^-反应的离子方程式______________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：_____________________________。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为___________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

【推荐2】磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________(填字母)。
A.高锰酸钾        B.稀硝酸        C.双氧水        D.次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe^2＋的操作是______________________。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。
(6)常温下，K_sp(FePO₄)＝1.3×10^－22，“沉铁”中为了使c(Fe^3＋)≤1×10^－5 mol·L^－1，c(PO₄^3－)最小为__________mol·L^－1。

【推荐3】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为___。
(2)氧化焙烧操作不能使用陶瓷容器，原因是_____(用化学方程式解释)。
(3)焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时主要反应的离子方程式为__。
(4)酸浸时不能用浓盐酸，原因是__(用化学方程式解释)。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_____。
(6)有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中提取出来，该过程可表示为：Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)，试解释向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸的作用及其原理：__。
(7)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：_____。

【推荐1】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。
（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________，
（2）请写出下面的化学方程式：
①B与D：___________________________________________；
②D与E：___________________________________________；
③A与C：___________________________________________；

【推荐2】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)C中热水的作用：_____________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为___________________。
(3)从M管中可观察到的现象：_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_______；
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是_____________________。

【推荐3】为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：

(1)C中发生反应的化学方程式为________。
(2)若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是_______。
实验二：
(3)写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式_______。
(4)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是_________。
实验三：绿矾(FeSO₄∙xH₂O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③_______，④_______，⑤_______，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
(5)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上______。
a．关闭K₁和K₂             b．熄灭酒精灯
c．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       d．冷却至室温
(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)。