1 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

2 . 我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。

已知：，。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式___________，检测是否完全氧化的试剂是___________(写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因___________。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________，为了获得，需要加热到___________(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。

3 . 利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。

I.
(1)试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中使用肥皂液的作用是___________。
Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
(3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是___________。
(4)乙同学的实验方案如下：

①加入时，发生反应的离子方程式为___________。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)___________。

③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为___________。
(5)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物()，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则x=___________。

4 . 写出下列反应的方程式：
(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。
(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。
(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。
(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。
(5)中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式______。

5 . 下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色	该固体粉末中不存在FeCl3
B	证明SO2具有漂白性	将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2有漂白性
C	探究温度对化学平衡的影响	加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热
D	探究Cl2的性质	将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

7 . 将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

8 . 去除空气中SO₂的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：

(56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H₂SO₄水溶液恒沸点338℃)
回答下列问题：
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式_______。
(2)取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为_______。
(3)分离器中的物质分离操作为_______。
(4)该循环工艺的总反应化学方程式为_______。
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为_______。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案_______。
(6)500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘_______可以将二者进行分离。

9 . 已知为无色离子。验证转化为的实验操作和实验现象如下：

实验操作	实验现象
①向溶液中加入锌粉至恰好转化为 ②滴加溶液	I.溶液由黄色变成浅绿色 II.溶液无明显变化

下列分析不合理的是

A．解释现象I的反应：

B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀

C．若步骤①中溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由黄色变成无色

D．还原性：

10 . 下列说法正确的是

A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+

B．焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同

C．向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质

D．向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+