1 . 四氧化三铁(Fe₃O₄)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe₃O₄的一种制备方法如下：
   
(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe作___________。
A．正极 　　　B．负极
②反应过程中，溶液的pH___________。
A．变大　　　B．变小　　　C．不变
(2)检验步骤1得到的FeSO₄溶液中是否存在，可选用的试剂是___________。

A．KSCN溶液

B．KMnO4溶液

C．稀硝酸

D．BaCl2溶液

(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇()固体，配制成K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有___________。
   
②根据计算，选用的容量瓶规格应为___________。
A．100mL　　　B．250mL　　　C．500mL　　　D．1000mL
(4)步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N₂一段时间；再关闭止水夹，继续通入N₂一段时间。
   
止水夹关闭前后，通入N₂的作用分别为___________、___________。
(5)步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH₂O₂，转移的电子数为___________。
(6)步骤4在不同时刻得到的Fe₃O₄粒径大小如下图所示。
   
①实验过程中，Fe₃O₄不易形成沉淀，结合上图分析原因___________。
②写出一种可使Fe₃O₄较快形成沉淀的方法___________。

2 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

       

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

3 . 长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是

A．KCl

B．KNO3

C．K2SO4

D．KSCN

4 . 某化学兴趣小组为制取氯气并探究其性质，按下列装置(部分夹持仪器已略去)进行实验。
   
【装置(I)中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是___________。
(2)为除去Cl₂中混有的HCl气体，装置(II)中的溶液是_________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)
(3)实验进行一段时间后，装置(III)中溶液颜色变为___________(填“红色”或“紫色”)，该反应中Cl₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)装置(IV)中NaOH溶液的作用是___________。
(5)若要生成标准状况下2.24LCl₂，理论上参加反应的MnO₂的质量是___________g。(MnO₂的摩尔质量为87g·mol^-1)
【实验拓展】
(6)图是探究Cl₂性质的微型实验，a处是湿润的红纸，b处是浸有淀粉KI溶液的滤纸。向KClO₃晶体中滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
   
已知：KC1O₃+6HCl(浓)=KC1+3C1₂↑+3H₂O
回答下列问题：
①a处湿润的红纸___________(填“褪色”或“不褪色”)
②b处滤纸变蓝色，写出Cl₂与KI反应的化学方程式：___________
【知识应用】
(7)84消毒液(有效成分是NaClO)是常用的消毒剂，NaClO与水和空气里的二氧化碳反应生成___________可以消毒杀菌；84消毒液与洁厕灵(其中含盐酸)混合使用会发生反应，补充完整该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+___________↑+H₂O。

5 . 下列关于铁及其化合物的叙述错误的是

A．铁具有导电、导热、延展性

B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料

C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质

D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰

6 . 东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：

(1)写出白色沉淀D的化学式__________。
(2)写出矿石受热分解的方程式___________。
(3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。

7 . 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为

A．③①④②

B．①②③④

C．②①④③

D．①③②④

8 . 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．

A．耐高压

B．耐腐蚀

C．硬度小

D．密度小

(2)锂电池工作时，将化学能转化为______。
(3)锂位于元素周期表中第______周期______族；磷酸亚铁锂中的化合价为______．
(4)铁的原子结构示意图为   ．由此可知，铁的原子序数为______；x为______；铁元素是______(双选)．     A．主族元素       B．副族元素       C．短周期元素       D．长周期元素
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．

A．

B．

C．

D．

(6)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．

A．

B．

C．

D．

(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。
(8)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。

A．只有离子键	B．可在常温下由与反应制得
C．与发生化合反应	D．与反应有生成

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。
(9)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：______________。

9 . 下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是

A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体

B．可用溶液检验的存在

C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色

D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟

10 . 下列说法错误的是

A．淀粉可用来生产酒精	B．一定条件下和可以相互转化
C．光导纤维的主要成分是单质硅	D．氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验