7 . 四氧化三铁(Fe₃O₄)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe₃O₄的一种制备方法如下：
   
(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe作___________。
A．正极 　　　B．负极
②反应过程中，溶液的pH___________。
A．变大　　　B．变小　　　C．不变
(2)检验步骤1得到的FeSO₄溶液中是否存在，可选用的试剂是___________。

A．KSCN溶液

B．KMnO4溶液

C．稀硝酸

D．BaCl2溶液

(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇()固体，配制成K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有___________。
   
②根据计算，选用的容量瓶规格应为___________。
A．100mL　　　B．250mL　　　C．500mL　　　D．1000mL
(4)步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N₂一段时间；再关闭止水夹，继续通入N₂一段时间。
   
止水夹关闭前后，通入N₂的作用分别为___________、___________。
(5)步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH₂O₂，转移的电子数为___________。
(6)步骤4在不同时刻得到的Fe₃O₄粒径大小如下图所示。
   
①实验过程中，Fe₃O₄不易形成沉淀，结合上图分析原因___________。
②写出一种可使Fe₃O₄较快形成沉淀的方法___________。

10 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
       
回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。