名校
解题方法
1 . 下列各组离子中,在水溶液中能大量共存的是
A. | B. |
C. | D. |
您最近半年使用:0次
名校
2 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒,是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成与,在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.盐酸具有氧化性,可用于制备 |
B.具有强氧化性,可用作自来水消毒剂 |
C.具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板 |
您最近半年使用:0次
名校
3 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 向某溶液中加入赤血盐溶液,有蓝色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Al3+ |
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 | 该溶液中一定有Fe3+、无Fe2+ |
D | 常温下,把光洁的铁钉放入浓硝酸中,无明显现象 | 铁与浓硝酸不反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
名校
4 . 下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
B.向NaBr溶液中滴入少量氯水,溶液变为黄色 |
C.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,先有蓝色沉淀生成,后沉淀溶解得到深蓝色的溶液 |
D.将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上,试纸变蓝 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 |
B.用盐酸溶解氢氧化镁:H++OH-=H2O |
C.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应:CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
6 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.溶液: |
B.溶液: |
C.溶液: |
D.溶液: |
您最近半年使用:0次
7 . 室温下,探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液,再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4,观察产生气体的速率 | 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分振荡后滴加KSCN溶液,观察颜色变化 | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 |
C | 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈紫色 | FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 |
D | 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,生成红褐色沉淀和气体 | Fe3+与发生了双水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
名校
8 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料:Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为:-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子,能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
(1)实验一:向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了___________ (填化学式)。
(2)实验二:研究SCN‒的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足,理由是___________ 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是___________ 。
③由上述实验现象可知:SCN‒转化的最终产物中一定有___________ 。
(3)实验三:研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三,与实验一进行对比,证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率。
实验三:①操作1是___________ 。
②操作2是___________ 。
资料:Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为:-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子,能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
(1)实验一:向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了
(2)实验二:研究SCN‒的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足,理由是
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是
③由上述实验现象可知:SCN‒转化的最终产物中一定有
(3)实验三:研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三,与实验一进行对比,证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率。
实验三:①操作1是
②操作2是
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________ (填序号)。
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为___________ (填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________ 。
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热,观察到下列实验现象或事实,其中能证明氨气有还原性的是___________ (填选项代号)。
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
(8)结合(6)(7)实验,写出(6)中NH3还原Fe2O3的化学方程式___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
操作 | 现象 | 结论或离子方程式 |
步骤1:取少量黑色粉末于小烧杯中,加入过量盐酸 | 黑色粉末全部溶解,无气泡产生,溶液呈浅绿色 | 溶液中可能含有Fe2+ |
步骤2:取步骤1少量溶液于试管中,滴入2-3滴KSCN溶液,振荡 | 溶液颜色 | 溶液中不含有Fe3+ |
步骤3:向步骤2试管中滴入少量氯水 | 溶液变红色 | 涉及离子方程式有 |
您最近半年使用:0次
名校
10 . 氰化氢(HCN,一元弱酸,易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN,CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性,不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,___________ 。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是___________ 。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是___________ 。(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN-,使其转化为N2和,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________ 。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是
您最近半年使用:0次