解题方法
1 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将少量 通入 溶液： |
B．室温下用稀 溶解铜： |
C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板： |
D．向 溶液中加入过量 |
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2 . 为了除去FeCl3中的FeCl2，可向溶液中加入
| A．KMnO4 | B．Cl2 | C．浓硫酸 | D．浓硝酸 |
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解题方法
3 . 下列关于实验的说法不正确的是
| A．可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 |
| B．用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 |
| C．实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 |
D．向沸水中逐滴加入5-6滴 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得 胶体 |
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名校
解题方法
4 . 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是
A．H+、HCO 、K+、SO | B．Fe3+、SO、NH 、Cl— |
C．Cl—、Ca2+、CO 、K+ | D．Na+、Cl—、Ba2+、OH— |
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解题方法
5 . 下列实验事实与对应的结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色 | 新制氯水无酸性，只有漂白性 |
| B | 一定量Fe粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加KSCN后无明显变化 | 生成的 可能与多余的Fe粉反应，全部变成了 |
| C | 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体 | 钠在空气中长久放置生成 |
| D | 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线 | 需趁下层溶质尚未扩散之际，快速用胶头滴管吸出上层溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-01-27更新
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62次组卷
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2卷引用：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷
名校
6 . 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3·6H2O
已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa2CO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ．FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。
Ⅲ．FeCl3溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ．FeCl3·6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl3·6H2O产品。
Ⅴ．FeCl3·6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是
已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa2CO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ．FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。
Ⅲ．FeCl3溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ．FeCl3·6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl3·6H2O产品。
Ⅴ．FeCl3·6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是
| A．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触 |
| B．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 |
| C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气 |
| D．仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同 |
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2024-01-16更新
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151次组卷
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2卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
名校
7 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．食醋除去瓶胆内的水垢： |
| B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C． 溶液与体积、等物质的量浓度的 溶液混合： |
D．向 中投入 固体： |
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8 . 铁是日常生活中最为常见的金属，也是用量最大的金属。某化学兴趣小组想通过如下实验来探究铁及其化合物的某些性质。
探究Ⅰ：利用如图来探究铁与水蒸气反应的产物，试回答下列问题(部分装置和仪器已略去)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置A、B加热的先后顺序是________ ；石棉绒的作用是________ 。
(3)反应结束后冷却至室温，取一定量B中残留的固体于试管中，加入足量稀盐酸充分溶解后，再加入几滴KSCN溶液，如果溶液没有变红色，能否说明铁与水蒸气反应生成的固体中一定不含+3价的铁，请说明理由______ 。
(4)关于该实验，下列说法不正确 的是________。
探究Ⅱ：利用如图来探究
的制备，希望较长时间内可以观察到B中有白色沉淀出现。
(5)装置A、B中盛放的溶液分别是______ 、________ 。
(6)将B中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发生该变化的原因______ 。
探究Ⅰ：利用如图来探究铁与水蒸气反应的产物，试回答下列问题(部分装置和仪器已略去)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为
(2)装置A、B加热的先后顺序是
(3)反应结束后冷却至室温，取一定量B中残留的固体于试管中，加入足量稀盐酸充分溶解后，再加入几滴KSCN溶液，如果溶液没有变红色，能否说明铁与水蒸气反应生成的固体中一定不含+3价的铁，请说明理由
(4)关于该实验，下列说法
| A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用 |
B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为 、FeO或 中的一种 |
| C．装置D采用向下排空法收集反应产生的气体 |
| D．取少许酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入(3)中盐酸溶解后的溶液(足量)，如果高锰酸钾溶液会褪色，则说明(3)中的溶液一定含有 |
探究Ⅱ：利用如图来探究
的制备，希望较长时间内可以观察到B中有白色沉淀出现。(5)装置A、B中盛放的溶液分别是
(6)将B中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发生该变化的原因
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名校
解题方法
9 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A． =10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO、Cl﹣ |
| B．使甲基橙变黄的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO |
| C．由水电离出的c(H+)=1.0×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、CO、SO、Cl﹣ |
D．使KSCN显红色的溶液中：NH、K+、Cl﹣、AlO |
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