1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜

B．SO2易溶于水，可用于漂白纸张

C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯

D．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

2 . 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2＜Co2O3
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

5 . 随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁(FePO₄)可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料经过如下步骤制备磷酸铁(FePO₄)。
资料：几种金属离子沉淀的pH：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

I．如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓慢加入一定浓度的稀硫酸，50～60℃加热，充分反应，过滤。

II．向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe^3＋全部被还原。
III．向还原后的溶液中加入FeCO₃固体，不断搅拌，使A1^3＋完全转化为Al(OH)₃，过滤，得FeSO₄溶液。
IV．向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使FeSO₄溶液全部被氧化为Fe₂(SO₄)₃溶液。
V．向含有Fe^3＋的溶液中加入一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O。
回答下列问题：
（1）步骤II中还原Fe^3＋的目的是_______，检验Fe^3＋全部被还原的实验操作是_______。

6 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用下图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

（1）检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是_______。

8 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．室温下，中性溶液中：、、、