1 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

2 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。

(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②KCl的作用是___________。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。

9 . 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。

氢氧化物

③，。
回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施：_____。
(2)中铁元素的化合价为_____，与稀硫酸反应的化学方程式为_____
(3)“调”时需调节溶液的最小值为_____。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____(填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____。
(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____(填化学式)。
(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____(不写条件)。