解题方法
1 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中加入 溶液 | 有白色沉淀生成 |  结合 的能力比 弱 |
| B | 将 溶液和 溶液分别加入 溶液中 | 均出现白色沉淀 | 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 |
| C | 常温下，将 苯与 混合 | 所得混合溶液的体积为 | 混合过程中削弱了 分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 |
| D | 将 样品溶于稀 后，滴加 溶液 | 溶液显红色 | 晶体已氧化变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。
1．关于铁元素的认识正确的是_________。
2．可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_________。
3．高铁酸钠( Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_________。
4．Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是____ 。
A. FeO B. CoO C. NiO
纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO
等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知: Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。
5．在弱酸性溶液中，反应FeS+H+
Fe2++HS－的平衡常数K的数值为____ 。
在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________ 。
6．FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S
的数目为_________。
7．在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_________ 。
8．FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物_______ 。
1．关于铁元素的认识正确的是_________。
| A．能存在于人体的血红蛋白中 | B．是地壳中含量最多的金属元素 |
| C．单质是人类最早使用的金属 | D．铁的氧化物都具有致密的结构 |
| A．稀盐酸 | B．酚酞试液 | C．KSCN溶液 | D．苯酚 |
| A．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
| B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
A. FeO B. CoO C. NiO
纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO
等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知: Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。5．在弱酸性溶液中，反应FeS+H+
Fe2++HS－的平衡常数K的数值为在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
6．FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S
的数目为_________。| A．2 | B．4 | C．6 | D．8 |
(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来8．FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物
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3 . 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
| A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在 |
| B．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液 |
| C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级 |
D．科技考古研究员利用 和 两种核素的测定分析古代人类的食物结构 |
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解题方法
4 . 下列实验方案不能达到探究目的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 | 温度对化学反应速率的影响 |
| B | 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 | 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应 |
| C | 室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象 | 检查菠菜中是否含有铁元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 下列依据实验现象得到的结论正确的是
| 选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将稀硫酸加入铁粉中，再滴加溶液 | 溶液呈红色 | 稀硫酸将 氧化为 |
 | 将铜粉加入 溶液中 | 溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 加热盛有少量 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | 显碱性 |
| D | 向两支盛有 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 和 溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备过程可表示为
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是___________ 。
(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填化学式)___________ 。
(3)ZnSO4溶液经结晶可得ZnSO4∙7H2O固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)400℃时，将一定比例H2、H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器进行硫化。已知：硫化过程中ZnFe2O4反应后生成ZnS和FeS，该过程中发生的化学反应方程式为______________________ 。
(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有___________ 个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图___________ 。
②Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间结构为___________ 。
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是
(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填化学式)
(3)ZnSO4溶液经结晶可得ZnSO4∙7H2O固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化学方程式为
(4)400℃时，将一定比例H2、H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器进行硫化。已知：硫化过程中ZnFe2O4反应后生成ZnS和FeS，该过程中发生的化学反应方程式为
(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有
②Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间结构为
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7 . 钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是___________ 和___________ 。
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入
、
的混合溶液至过量，在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为___________ 。
②下列加热方法中，最合适的为___________ (填标号)。
A．水浴 B．油浴 C．酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。___________
(4)试剂X可以为___________ 。
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有___________ (填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为___________ 。
③向b试管中滴入___________ (填化学式)溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有___________ (填离子符号)。
(6)根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：___________ 。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入
、的混合溶液至过量，在140℃下处理15~90min。①盛装混合溶液的仪器为
②下列加热方法中，最合适的为
A．水浴 B．油浴 C．酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。
(4)试剂X可以为
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有
②不用硝酸溶解固体的原因为
③向b试管中滴入
(6)根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：
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2024-04-04更新
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354次组卷
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3卷引用：河北省邢台市五岳联盟2024届高三下学期模拟预测化学试题
8 . 下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作和现象 |
A | 验证菠菜中含有铁元素 | 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红 |
B | 验证铜与浓硫酸共热反应生成 | 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色 |
C | 证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷 | 将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴 |
D | 检验碘仿 中含有碘元素 | 取少量碘仿于试管中，用稀 酸化，加入 溶液，有黄色沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．1mol d与足量a充分反应转移电子数为 |
| B．g常用作涂料的红色颜料 |
| C．含2mol i的溶液最多吸收1mol b |
| D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 |
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10 . 下列物质的实验中不能 达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2中的SO2 | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
B | 检验FeCl2溶液是否被氧化 | 取少量液体滴加KSCN溶液 |
C | 检验淀粉是否水解 | 先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液煮沸 |
D | 除去FeCl3溶液中的FeCl2 | 加入足量的铁屑后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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