1 . 下列变化只有加入氧化剂才能实现的是

A．FeCl3→FeCl2	B．KMnO4→Mn2+
C．HCl→Cl2	D．H2O2→O2

2 . 研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)实验步骤的正确顺序是___________。
(4)白色物质是___________，白色物质变为红褐色的化学方程式为___________：检验滤液中所用的试剂是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________。

3 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

4 . 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)为______，c(Fe²⁺)为_____。

5 . 已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：
X+YZX+Y
下列说法正确的是
①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则X可能是H₂③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④

7 . 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是FeSO3

B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

8 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

9 . 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液