1 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为___________，B为___________，C为___________，D为___________，E为___________，F为___________。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④___________，
⑤___________，
⑧___________。

2 . 下列除杂方法或对应方程式错误的是

选项	物质(杂质)	除杂方法或试剂	方程式
A	溶液()	过量Fe，过滤
B	固体()	水溶后通过量，结晶，过滤
C	固体()	水溶后加入过量NaOH
D	()	过量Fe，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向酸性溶液中通入	溶液褪色	具有还原性
B	将溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液	溶液变红	已变质
C	向一定浓度的溶液中通入适量的气体	出现黑色沉淀	酸性：
D	将少量固体用饱和碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入稀盐酸	滤渣溶解，并产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填化学式）。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH），一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(3)从某工业废渣wg（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅴ的化学方程式：______________________________。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：______________________________。
④若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为__________。

5 . 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）

A．溶液中混有（Fe粉）

B．NaOH溶液中混有（）

C．中混有HCl气体（饱和溶液）

D．中混有（Cu粉）

6 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	实验结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。

资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________。
a．b．c．d．Cu
②做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________、___________(忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________(填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。

8 . 钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是___________(写出一种即可)，此过程中生成了TiOSO₄，其中Ti的化合价为___________，该过程发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)物质A为单质，化学式为_______，“一系列操作”为_______、_________和过滤。
(3)将少量溶于水，加入一定量的NaHCO₃溶液，可制得，写出反应的离子方程式为___________。如何检验亚铁离子是否已被氧化？___________。
(4)若反应后的溶液中，则溶液中___________(已知：常温下饱和溶液浓度为)。

9 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

10 . 下列离子在FeCl₃溶液中不能大量存在的是

A．

B．

C．H+

D．I－