【推荐3】A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：

(1)A的化学式为_______。
(2)写出下列转化中涉及的反应：
①A+Na₂CO₃→B+C的化学方程式：_______。
②B+C+H₂O→D的离子方程式：_______。
(3)A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式_______。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式_______。

【推荐2】铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：

已知：
①25℃，，，；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。
(2)室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。
(3)将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。
(4)滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。
(5)获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。

【推荐3】磁性氧化铁具有磁性强的特点，在电讯器材、汽车制动、焊接、污水处理等领域具有广泛的应用；磷酸铵是一种重要的复合肥料，某工厂用磷矿渣(含FeP和等杂质)制备磁性氧化铁、磷酸铵，其工艺流程如图。

①常温下氢氧化物形成沉淀时的pH：

	Fe3+	Cu2+	Al3+
开始沉淀	2.7	4.8	4.0
完全沉淀	3.2	6.4	5.2

②FePO₄形成沉淀时的pH范围是4~6；
③25℃磷酸铵的溶解度(g)为26.5、硫酸铵为76.4、氯化铵为37.2。
(1)氧化前需要将矿渣进行粉碎，其目的是_______，最合适的X是_______ (填“盐酸”或“硫酸”)。
(2)写出氧化时反应的离子方程式：_______，pH₁的调控范围是_______，常温下 的数量级是_______。
(3)焙烧是在隔绝空气条件下进行的，其对应的化学方程式为_______。
(4)滤渣2的成分是_______，系列操作是_______、洗涤、干燥。

【推荐1】碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。
(1)实现碳中和、碳达峰对环境的积极意义在于___________。请你提出1条有利于碳中和、碳达峰的措施___________。
(2)碳原子核外有___________种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式___________，碳原子最合理的电子式___________。
(3)金刚石、石墨烯、线型碳(见下图)是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的热稳定性由强到弱的顺序为___________

(4)黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑;生成物中，属于非电解质的是___________。每生成1 mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为___________(保留1位小数)。
(5)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填化学式)。
②利用如上图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd(钯)沉淀，写出B中发生反应的化学方程式___________。
(6)有人提出将CO₂通过管道输送到海底，可减缓空气中CO₂浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO₂的性质，从平衡角度分析酸性增强原因______。