1 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．具有还原性，可用作抗氧化剂

D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

3 . 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是

A．气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+

B．X的化学式是CuFe2S3

C．气体单质F为H2

D．可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．溶液中滴加稀氨水：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．利用覆铜板制作印刷电路板：

5 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色	溶液中一定含有
B	将未经打磨的铝片放入溶液中，无气泡产生	溶液不能溶解
C	向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深	等浓度的和溶液，溶液碱性强
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

7 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I．兴趣小组一：配溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为___________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有________和________（填名称）。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(4)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为______________；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________。
(6)若C是磁性氧化物，则A与反应化学方程式为__________；X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________、__________。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是__________（填标号）。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、

8 . 下列离子能大量共存的是

A．与铝反应产生大量气泡的溶液中：

B．透明的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．新制的氯水中：

9 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

10 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、

B．c[NaAl(OH)4]=0.1mol·L-1的溶液：K+、H+、Cl-、

C．Kw/(H+) =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、、ClO-

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、、、SCN-