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1 . 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质,某学习小组进行了如图实验已知:气体A能使品红溶液褪色,加热后恢复红色。下列说法错误的是
A.气体A→溶液C的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ |
B.X的化学式是CuFe2S3 |
C.气体单质F为H2 |
D.可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子 |
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解题方法
2 . 用锰废料(含和少量)制备的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________ 。
(2)通入时,发生还原反应,此时发生反应的化学方程式为__________ ,能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________ 。
(3)加入的目的是将氧化成,写出“氧化”时的离子方程式________ ,所得“滤渣”的主要成分为_________ 。
(4)“化浆”操作中,________ (填“能”或“不能”)将稀硫酸换成稀盐酸;
(5)“转化”过程中,只有锰元素变价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥,证明洗涤干净的操作为______ 。
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是
(2)通入时,发生还原反应,此时发生反应的化学方程式为
(3)加入的目的是将氧化成,写出“氧化”时的离子方程式
(4)“化浆”操作中,
(5)“转化”过程中,只有锰元素变价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥,证明洗涤干净的操作为
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3 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量溶液,溶液变为红色 | 溶液中一定含有 |
B | 将未经打磨的铝片放入溶液中,无气泡产生 | 溶液不能溶解 |
C | 向等浓度等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 等浓度的和溶液,溶液碱性强 |
D | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,鲜花褪色 | 氯气具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . (I)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________ 。
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式__________ ,现象为__________ 。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量___________ 。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________ 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是__________ 。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为___________ (填物质名称)。
②物质X为___________ 。
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________ 。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________ 。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为
②物质X为
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为
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解题方法
5 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为___________ g。
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有________ 和________ (填名称)。
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为______________ ;A的水溶液放置一段时间后,溶液的酸性变化为___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________ 。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________ 。
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为__________ ;X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________ 、__________ 。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________ 。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是__________ (填标号)。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
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解题方法
6 . 下列离子能大量共存的是
A.与铝反应产生大量气泡的溶液中: |
B.透明的溶液中: |
C.含有大量的溶液中: |
D.新制的氯水中: |
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解题方法
7 . SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为_____ 。根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+:_____ 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸,后加入BaCl2溶液,发现出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法_____ (填“合理”或“不合理”),理由是_____ 。
②为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____ (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(已知熔点:SO2:-76.1℃,SO3:16.8℃,沸点:SO2:-10℃,SO3:45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_____ 。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置,发现装置III溶液褪色,出现该现象的原因是_____ (用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置,若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____ 。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+:
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸,后加入BaCl2溶液,发现出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法
②为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(已知熔点:SO2:-76.1℃,SO3:16.8℃,沸点:SO2:-10℃,SO3:45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置,发现装置III溶液褪色,出现该现象的原因是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置,若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
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2024-04-03更新
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271次组卷
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2卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考试题 化学试题
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解题方法
8 . 黔江中学某研究小组对工业废水所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含H+、Na+、Fe3+、Ag+、Cl-、、NO、SO中的几种离子,且每种离子数目相等。
实验步骤如下:
①取废水少许,加入紫色石蕊溶液显红色;另取废水少许,加入硫氰化钾溶液显红色。
②取废水少许,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量盐酸白色沉淀不溶解。
③取②中上层清液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
实验步骤如下:
①取废水少许,加入紫色石蕊溶液显红色;另取废水少许,加入硫氰化钾溶液显红色。
②取废水少许,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量盐酸白色沉淀不溶解。
③取②中上层清液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.该废水中一定含有H+、Fe3+、SO、Cl-、NO |
B.该废水中一定不含Cl-、CO |
C.无法确定是否含有NO、Ag+ |
D.实验①加入硫氰化钾溶液显红色的离子方程式为 |
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9 . 已知:A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X是能使品红溶液褪色的气体,写出D→E的离子方程式___________ 。
(2)若A为淡黄色粉末,X为非金属单质,通常为黑色粉末,则与足量的充分反应时,转移电子总数为___________ ;若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为___________ 。(填字母)
a.溶液 b.氨水 c.澄清石灰水 d.溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物,X是Fe,溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________ 。
②检验溶液D中还可能存在的方法是___________ 。
(2)若A为淡黄色粉末,X为非金属单质,通常为黑色粉末,则与足量的充分反应时,转移电子总数为
a.溶液 b.氨水 c.澄清石灰水 d.溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物,X是Fe,溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式
②检验溶液D中还可能存在的方法是
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2024-02-02更新
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285次组卷
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2卷引用:重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 如图所示,某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”,然后浸入盛有溶液的小烧杯中,过一段时间后,取出覆铜板,用水洗净并晾干。对反应后的溶液进行分析,溶液中与之比为2:3。下列说法不正确的是
A.反应后的溶液中 |
B.反应的离子方程式为 |
C.反应后的溶液中 |
D.使反应后的溶液再生为溶液,可通过加入足量铁粉,过滤,向滤液中通入来实现 |
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